Ожоги плавиковой кислотой: Ожог плавиковой кислотой / Интересный случай / Medicine Live

Содержание

Как лечить ожог плавиковой кислотой » VripMaster

Ожог любой кислотой плох. Однако даже простое соприкосновение с плавиковой кислотой (HF) смертельно опасно. Эта кислота чрезвычайно токсична и способна прожигать стекло. К примеру, в США ежегодно регистрируется около 1000 случаев ожога этой кислотой, хотя точное число пострадавших неизвестно. Ожоги HF составляют 17% всех химических ожогов, и они отличаются от обычных термических ожогов, получаемых при контакте с огнем, паром, раскаленной плитой, утюгом и так далее, и солнечных ожогов. Этот вид химических ожогов очень опасен, поскольку боль чувствуется не сразу, а спустя некоторое время. В большинстве случаев плавиковой кислотой обжигают кожу на пальцах и ладонях. Хотя ожоги плавиковой кислотой и чрезвычайно опасны, существуют способы их лечения.

Метод 1 из 4: Лечение при попадании на кожу

Научитесь распознавать действие плавиковой кислоты. Контакт плавиковой кислоты (HF) с кожей может вызвать серьезные химические ожоги. Непосредственный контакт с HF способен привести к значительным повреждениям кожной ткани, поскольку эта кислота является коррозионно-активным веществом, вызывающим ожоги. Плавиковая кислота может также проникать под кожу, что приводит к дальнейшему повреждению подкожных тканей.
- Степень повреждений зависит от концентрации кислоты и продолжительности воздействия.
- Тем не менее, вне зависимости от концентрации, при более длительном контакте ожоги могут распространиться глубже под кожу. Увеличение времени воздействия приводит к более серьезным ожогам.
Определите степень ожога. Согласно принятой в западных странах классификации, ожоги плавиковой кислотой, как и другие ожоги, делятся на три степени. Ожог первой степени характеризуется появлением на коже белого пятна, вокруг которого возникает красная болезненная область.
- При ожоге второй степени также образуется белое пятно, окруженное красной областью, но при этом кожа отекает и на ней появляются волдыри, что свидетельствует о вытекании из поврежденных тканей внутриклеточной жидкости.
- Ожог третьей степени по внешнему виду напоминает ожог второй степени, с более интенсивным образованием волдырей и некрозом, то есть отмиранием клеточных тканей.
- В России выделяют еще четвертую степень ожога, при которой наблюдается массовое отмирание тканей (в том числе и подкожных) и их обугливание. Кроме того, третья степень делится на два подвида − третья А (менее тяжелая) и третья Б (более тяжелая) степень.
- Отмершие клеточные ткани имеют вид синих и черных пятен, расположенных в месте ожога.
Немедленно снимите загрязненную одежду. Если на какой-либо предмет одежды попала плавиковая кислота, немедленно снимите его полностью или сдвиньте так, чтобы загрязненный участок не контактировал с вашей кожей. Это предотвратит дальнейшее попадание кислоты на кожу, способное привести к более серьезному ожогу.
- Если вы сдвинули одежду, не сняв ее полностью, постарайтесь, чтобы она как можно менее соприкасалась с вашей кожей. Если вы полагаете, что какой-то участок одежды загрязнен кислотой, не касайтесь его голыми руками.
- По возможности используйте перчатки, защитную маску и фартук.
Промойте пораженный участок. После попадания плавиковой кислоты на кожу немедленно промойте обожженный участок проточной водой, пользуясь аварийной душевой установкой, подходящим водопроводным краном или шлангом. Направляйте воду так, чтобы после попадания на пораженный участок она стекала с вашей кожи. Следите, чтобы вода контактировала лишь с пораженным участком и не попадала на другие части вашего тела.
- Поток холодной проточной воды должен остудить и успокоить обожженный участок кожи, но не заморозить его.
- Промывайте пораженный участок кожи в течение 15 минут или дольше.
Попросите кого-нибудь вызвать неотложную медицинскую помощь. Ожоги плавиковой кислотой очень опасны и могут привести ко множеству серьезных последствий и даже смерти. Вам понадобится немедленная помощь. Помните о том, что при ожоге плавиковой кислотой требуется профессиональная медицинская помощь вне зависимости от серьезности ожога, вашего самочувствия и того, считаете ли вы такую помощь необходимой. Попросите кого-нибудь вызвать скорую помощь, пока вы стараетесь свести последствия контакта с кислотой к минимуму.
- Постарайтесь как можно скорее получить медицинскую помощь, чтобы сократить время, в течение которого кислота будет въедаться в вашу кожу, увеличивая повреждения.
Промыв рану, обработайте ее. После того, как вы промоете ожог, останется сделать немногое. Возьмите побольше геля глюконата кальция и вотрите его в поврежденное место и вокруг него. Втирайте гель в течение хотя бы двадцати минут. После тщательного промывания места ожога это второй этап лечения.
- Можно также использовать гексафторид − это химическое вещество тоже часто применяется для лечения ожогов плавиковой кислотой. Однако существуют исследования, согласно которым обработка раны гексафторидом приносит не больший эффект, чем тщательное промывание проточной водой.
- При отсутствии глюконата кальция можно использовать антациды, содержащие гидроксид магния, обработка которыми также приносит некоторую пользу. Распространенной маркой подобных антацидов является Миланта (Mylanta).
Получите надлежащее лечение. Профессиональные медики смогут оценить возможные последствия полученного ожога. Цель лечения состоит в том, чтобы снизить эти последствия и смягчить вызван

Ожог плавиковой кислотой последствия

Отравление плавиковой кислотой и его лечение

а) Прием плавиковой кислоты внутрь. Прием внутрь даже разбавленной плавиковой (фтористоводородной) кислоты чреват гибелью пациента через 1-7 ч. Один большой глоток средства для удаления ржавчины за 90 мин привел к тяжелой гипокальциемии, ацидозу и летальной асистолии.

У пострадавших наблюдались кровавая рвота, гиповолемические тетанические судороги, непроходимость верхних дыхательных путей, тяжелая гипокальциемия, ацидоз, шок и кома. Электрическая нестабильность миокарда и обусловленные ею опасные для жизни сердечные аритмии, вероятно, объясняются связыванием ионов калия, магния и кальция,

Существенный риск гипокальциемии наблюдается в следующих случаях (общие правила):

(а) экспозиция не менее 1 % поверхности тела с интактной кожей (например, целиком одной кисти) к плавиковой кислоте концентрацией 50 % и выше;

(б) экспозиция к кислоте любой концентрации более 5 % поверхности тела;

(в) вдыхание паров ее раствора концентрацией 60 % и выше;

(г) прием кислоты внутрь.

Фторид-ионы могут вызывать непосредственную интоксикацию центральной нервной системы, приводя к ступору, коме и дыхательной недостаточности. Они приводят также к геморрагическому гастриту, гипокальциемии, отеку легких и метаболическому ацидозу. Один пациент выжил, приняв внутрь около 60 мл средства для удаления ржавчины, содержащего 12 % плавиковой кислоты. У него развилась резистентная к лидокаину желудочковая фибрилляция в сочетании с гипокальциемией и гипомагниемией.

б) Местное действие плавиковой кислоты. Ожоги кожи плавиковой кислотой требуют немедленно го промывания большим количеством воды, лучше всего под душем или краном, в течение как минимум 15 — 30 мин. Затем проводят обработку раны. При воздействии кислоты концентрацией ниже 20 % предпочтительным вариантом, возможно, является частое и обильное смазывание гелем с 2,5 % глюконата кальция. Его получают, смешивая 3,5 г порошка глюконата кальция (см. Фармакопею США) со 150 мл водорастворимой мазевой основы, например K-Y Jelly.

Гель можно закрепить на месте непроницаемой для него пленкой (виниловой перчаткой, пластиковой повязкой и т. п.) и обновлять с частотой, необходимой для облегчения боли. Применение этого средства в медицинских целях не утверждено официально Управлением FDA.

в) Инфильтрация плавиковой кислотой. Поражения кожи, возникающие под действием плавиковой кислоты концентрацией выше 20 %, обычно требуют I внутрикожных инъекций 10 % глюконата кальция (0,5 мл/см2 кожи иглой калибра 30) . Введение 10 % солей магния оказалось эффективным не у всех подопытных животных, так что окончательный вывод о применимости их при таких ожогах можно будет сделать только после дополнительных клинических испытаний. Хлорид кальция для инфильтрации противопоказан: это вещество едкое, и его использование чревато еще большим поражением тканей.

г) Внутриартериальное вливание кальция при отравлении плавиковой кислотой. Ожоги плавиковой кислотой часто бывают на пальцах, где применять внутрикожные инъекции кальция опасно. В таких случаях рекомендуется внутриартериальное вливание 10 мл 20 % раствора его глюконата (180 мг кальция), разведенных в 40 мл изотонического физиологического раствора, в течение 4 ч. Предварительно с помощью артериографии исследуют кровоток в пострадавшем участке.

Эффективным методом лечения ожогов пальцев концентрированной плавиковой кислотой является также вливание хлорида кальция: смесь 10 мл его 10 % препарата с 40 — 50 мл 5 % раствора глюкозы. У подопытных животных применение мази с глюконатом кальция после таких ожогов уменьшает масштабы вызываемой ими некротизации тканей.

Одну из схем внутриартериального вливания кальция предложили Siegel и Heard:

1. Определяют как минимум следующие лабораторные показатели: уровень кальция, магния и фосфора, протромбиновое (ПВ) и частичное тромбопластиновое (ЧТВ) время.

2. Подходящий сосуд канюлируют артериальным катетером калибра 20 типа 4 French или 5 French.

3. Если пострадали только большой и указательный пальцы, канюлируют плечевую артерию; если нога или стопа — бедренную.

4. Пациент находится в отделении интенсивной терапии, где проводится мониторинг кривой артериального давления.

5. Вливание осуществляют в течение 4 ч: вводят 10 мл 10 % хлорида кальция, разведенного в 40 мл изотонического физиологического раствора.

6. Каждый час проверяют форму волн артериального давления и промывают катетер гепаринизированным физиологическим раствором.

7. После вливания всего хлорида кальция катетер промывают 10 мл изотонического физиологического раствора в течение 15 мин.

8. При добавлении к инфузионной смеси 500 ЕД гепарина свертывание в катетере значительно замедляется.

9. Образующийся в нем сгусток (заметен по уплощенной форме волны давления или по затрудненному выталкиванию крови из трубки) лизируют 5000 ЕД урокиназы.

10. После завершения вливания ведут непрерывный мониторинг формы волны, промывая катетер гепаринизированным физиологическим раствором 1 раз в 1 ч и по показаниям.

11. Пациента наблюдают в течение 48 ч.

12. По истечении 4 ч пораженную конечность исследуют на остаточную боль и болезненность при пальпации. Если болезненность сохраняется, вливание повторяют.

13. Через 1 ч после вливания определяют сывороточные уровни кальция, магния и фосфора, а также ПВ и ЧТВ.

14. Если уровень магния падает на 0,3 мг/100 мл или ниже 1,7 мг/100 мл, начинают внутривенное вливание сульфата магния со скоростью 1,015 — 4,06 мэкв/ч. Ее регулируют в зависимости от повышения уровня магния и числа проводимых вливаний кальция.

15. Схему с чередованием 4 ч вливания и 4 ч отдыха повторяют, пока не исчезнет остаточная болезненность при легком надавливании. 16. Окончив процедуру, катетер удаляют и пациента переводят в хирургическое отделение для наблюдения в течение 16 — 24 ч, после чего его можно выписать.

д) Внутривенная регионарная перфузия глюконатом кальция. Henry наблюдал немедленное облегчение боли в конечности после регионарной внутривенной перфузии смесью 5 мл 10 % глюконата кальция с 20 мл изотонического физиологического раствора.

Всем симптоматическим пациентам (стойкий кашель, одышка) показана госпитализация, поскольку отек легких может развиться только через 24 ч.

— Ожоги. Всех пострадавших с общей площадью ожогов больше 2 — 3 % поверхности тела или значительной дыхательной недостаточностью необходимо госпитализировать в ожоговое отделение или отделение интенсивной терапии. Если сывороточный уровень кальция нельзя определить немедленно, а поражение обширное (больше 5 % площади кожи), внутривенно вводят 1 г глюконата кальция (10 мл 10 % раствора).

— Ацидоз. Системный ацидоз устраняют бикарбонатом натрия, ориентируясь на газовый состав артериальной крови. Необходимо выявить и купировать сердечные аритмии, вызванные электролитным дисбалансом, ацидозом или гипоксией. Как можно чаще определяют уровни кальция, магния, фосфора и калия. Следят за появлением электрокардиографических признаков гипокальциемии (удлинение интервала Q—T) и индуцированной фторидом гиперкалиемии (причина аритмий). Для удаления из сыворотки избытка калия и фторида может потребоваться диализ. Гипотензию лечат инфузионной терапией и по показаниям сосудосуживающими средствами.

— Глаза. Пораженные глаза необходимо немедленно в течение 30 мин после экспозиции промыть большим количеством воды. Анестезирующие глазные капли повысят комфортность этой процедуры для больного и облегчат ее выполнение в течение длительного времени. Периодически надо проверять рН глазной жидкости лакмусовой бумажкой, продолжая промывание, пока этот показатель не нормализуется. После промывания проверяют остроту зрения. Приглашают для консультации офтальмолога. При эрозии роговицы, вызванной плавиковой кислотой, выздоровление позволяют ускорить периодические инсталляции глазных капель с 1 % глюконата кальция в сочетании со стандартным лечением кислотных ожогов глаз.

— Ингаляция. Ингаляционное поражение лечат, удаляя пострадавшего от источника фтористого водорода (желательно на свежий воздух) и одновременно проводя дегазацию его одежды и кожи. Надо следить за признаками отека гортани и легких, пневмонита, легочного кровотечения и системной интоксикации.

— Прием внутрь. После приема внутрь плавиковой кислоты в домашних условиях пациента можно начать лечить немедленно молоком, которое разводит едкую жидкость и, возможно, связывает часть фторид-ионов. Если спонтанной рвоты не происходит и с момента приема прошло менее 90 мин, рекомендуется промывание желудка. Добавка 10 % глюконата кальция к промывной жидкости поможет связать часть фторид-ионов. Данных или правил, касающихся количества жидкости, необходимого для очистки желудка, нет. Сироп ипекакуаны противопоказан.

После очистки пищеварительного тракта пациента обследуют на признаки поражения дыхательных путей, прободения желудка, желудочного кровотечения и системной интоксикации.

— Кальций и магний. После приема плавиковой кислоты внутрь, вызвавшего гипокальциемию (удлинение интервала Q—T, симптомы Труссо или Хвостека) и гипомагниемию, может потребоваться несколько внутривенных введений глюконата кальция (например, 9 и 10 ампул пациенту, получившему 2 пероральные дозы) и сульфата магния (2 и 5 г) в течение 6 — 7 ч в сочетании с неоднократной кардиоверсией (по поводу желудочковой фибрилляции), пока уровни кальция и магния в крови не нормализуются и деятельность сердца не стабилизируется.

— Также рекомендуем «Отравление монохлоруксусной кислотой (МХУК) и его лечение»

Оглавление темы «Отравления кислотами и щелочью»:

Отравление дезинфицирующими средствам и его лечение
Отравление кислотами и ожоги ими
Лечение отравления и ожога кислотой
Отравление уксусной кислотой и его лечение
Отравление муравьиной кислотой и его лечение
Отравление плавиковой кислотой и его лечение
Отравление монохлоруксусной кислотой (МХУК) и его лечение
Отравление щавелевой кислотой и его лечение
Отравление и ожог щелочью
Лечение отравления и ожога щелочью

Лечение ожога плавиковой кислотой

Отравление плавиковой кислотой и его лечение

Существенный риск гипокальциемии наблюдается в следующих случаях (общие правила):

(б) экспозиция к кислоте любой концентрации более 5 % поверхности тела;

(в) вдыхание паров ее раствора концентрацией 60 % и выше;

(г) прием кислоты внутрь.

Одну из схем внутриартериального вливания кальция предложили Siegel и Heard:

2. Подходящий сосуд канюлируют артериальным катетером калибра 20 типа 4 French или 5 French.

8. При добавлении к инфузионной смеси 500 ЕД гепарина свертывание в катетере значительно замедляется.

11. Пациента наблюдают в течение 48 ч.

13. Через 1 ч после вливания определяют сывороточные уровни кальция, магния и фосфора, а также ПВ и ЧТВ.

— Также рекомендуем «Отравление монохлоруксусной кислотой (МХУК) и его лечение»

Оглавление темы «Отравления кислотами и щелочью»:

Отравление дезинфицирующими средствам и его лечение
Отравление кислотами и ожоги ими
Лечение отравления и ожога кислотой
Отравление уксусной кислотой и его лечение
Отравление муравьиной кислотой и его лечение
Отравление плавиковой кислотой и его лечение
Отравление монохлоруксусной кислотой (МХУК) и его лечение
Отравление щавелевой кислотой и его лечение
Отравление и ожог щелочью
Лечение отравления и ожога щелочью

Что делать при ожоге плавиковой кислотой

Отравление плавиковой кислотой и его лечение

Существенный риск гипокальциемии наблюдается в следующих случаях (общие правила):

(б) экспозиция к кислоте любой концентрации более 5 % поверхности тела;

(в) вдыхание паров ее раствора концентрацией 60 % и выше;

(г) прием кислоты внутрь.

Одну из схем внутриартериального вливания кальция предложили Siegel и Heard:

2. Подходящий сосуд канюлируют артериальным катетером калибра 20 типа 4 French или 5 French.

8. При добавлении к инфузионной смеси 500 ЕД гепарина свертывание в катетере значительно замедляется.

11. Пациента наблюдают в течение 48 ч.

13. Через 1 ч после вливания определяют сывороточные уровни кальция, магния и фосфора, а также ПВ и ЧТВ.

— Также рекомендуем «Отравление монохлоруксусной кислотой (МХУК) и его лечение»

Оглавление темы «Отравления кислотами и щелочью»:

Отравление дезинфицирующими средствам и его лечение
Отравление кислотами и ожоги ими
Лечение отравления и ожога кислотой
Отравление уксусной кислотой и его лечение
Отравление муравьиной кислотой и его лечение
Отравление плавиковой кислотой и его лечение
Отравление монохлоруксусной кислотой (МХУК) и его лечение
Отравление щавелевой кислотой и его лечение
Отравление и ожог щелочью
Лечение отравления и ожога щелочью

Лечение химических ожогов | ZdravoE

Успех в лечении химических ожогов во многом зависит от того, насколько своевременно был нейтрализован и удален реагент, вызвавший ожог и правильно подобран препарат для лечения.

Лечение химических ожогов: первая помощь

Первая помощь при лечении химических ожогов состоит в том, чтобы максимально быстро удалить с кожи химическое соединение, вызвавшее ожог. При этом главное помнить о принципе: «не навреди»!

Иногда, получив ожог, скажем кислотой, люди пытаются заливать рану щелочью. В результате на один химический ожог накладывается новый, что серьезно усложняет лечение.

Кроме того, на поиски «необходимого ингредиента» теряется бесценное время. Между тем, эффективность лечения химических ожогов напрямую зависит от того, насколько быстро было удалено вещество.

Естественно, техника безопасности требует, чтобы в помещениях, где проводятся работы с химически-активными веществами, которые могут вызывать химические ожоги, присутствовали и растворы с дезактивирующими веществами, однако если таких явно не обнаружено, химические ожоги нужно незамедлительно начать промывать водой (кроме редких случаев, о которых ниже).

Промывать водой химический ожог нужно не менее 10 минут: кроме собственно удаления вещества, вызвавшего ожог, промывание водой охлаждает пораженный участок кожи, что уменьшает глубину поражения тканей.

После того, как ожог промыт, нужно наложить чистую повязку и доставить пострадавшего в медицинское учреждение. Лечить химические ожоги без консультации врача достаточно рискованно – в случае химических ожогов внешние проявления травмы могут быть малозаметны и непрофессионалу сложно оценить реальную глубину поражения тканей.

Лечение химических ожогов в зависимости от поражающего вещества

Характер химических ожогов и способ их лечения во многом зависит от вещества, вызвавшего поражение кожи.

Лечение ожогов кислотами

Вопреки распространенному стереотипу, наиболее опасны ожоги разведенными, а не концентрированными кислотами. Концентрированная кислота моментально вызывает коагуляцию белков, в результате чего образуется плотный струп, препятствующий углублению ожога.

Лечение ожогов кислотой следует начинать с промывания обожженной поверхности 1-2% раствором соды, а затем 0,5% раствором нашатырного спирта.

Лечение ожогов плавиковой кислотой

Ожоги плавиковой кислотой (которая используется, к примеру, для травления стекла) – одни из наиболее тяжелых из-за общетоксического действия соединения. При этом ожоги плавиковой кислотой практически не оставляют следов!

При попадании плавиковой кислоты на кожу следует промыть пораженный участок эмульсией оксида магния в глицерине (если есть под рукой), либо проточной водой, и немедленно доставить пострадавшего в больницу.

Лечение ожогов щелочью

Ожоги щелочью – одни из наиболее опасных. Щелочь быстро проникает вглубь кожи и вызывает омыление жиров в подкожной клетчатке, поэтому ожоги щелочью очень «рыхлые», с большим количеством тканевого инфильтрата, сопровождаются сильными отеками и гнойными осложнениями.

Ожоги щелочью следует обрабатывать 1-2% раствором лимонной либо уксусной кислоты.

Лечение ожогов пестицидами и гербицидами

Место ожога следует промывать бензином и этиловым спиртом попеременно. Затем срочно доставить пострадавшего в больницу для введения антидота.

Лечение ожогов фосфором

Место ожога в идеале нужно погрузить под воду (чтобы прекратить доступ воздуха к фосфору и самовозгорания), либо держать под сильной струей воды.

Следует постараться удалить все частицы фосфора, а затем накрыть ожог повязкой, обильно смоченной 5% раствором перманганата калия (он препятствует возгоранию фосфора)

Лечение ожогов негашеной известью

Ожоги негашеной известью – это единственный случай, когда категорически запрещено промывать место ожога водой. Пораженную поверхность следует смазать обильным слоем жира и доставить пострадавшего в больницу.

Впрочем, чем бы ни был вызван химический ожог, и какие бы антидоты не вводились для нейтрализации активного вещества, собственно лечение химических ожогов сводится к высушиванию раны с целью удаления избытка инфильтрата, обработки антисептиками и применения средств, улучшающих микроциркуляцию крови в пораженном участке и ускоряющих процессы регенерации тканей.

Лечение химических ожогов: антисептики

Обычно для лечения химических ожогов используются бесспиртовые формы йода или препараты на основе серебра. Подобные антисептики хорошо дезинфицируют и просушивают рану, при этом их использование не вызывает дополнительных страданий.

Лечение химических ожогов: заживляющие препараты

Что же касается препаратов, ускоряющих регенеративные процессы и улучшающих микроциркуляцию крови в пораженных ожогом тканях, то уже более пятидесяти лет эталоном подобных препаратов считается Солкосерил (Solcoseryl). Швейцарский препарат производят на основе депротеинизированных компонентов из крови молочных телят. В Солкосериле содержится полный набор аминокислот, нуклеотидов и прочих биологически-активных соединений, необходимых для репарации ткани. Так как во время заживания ожогов значительно повышаются потребности в «строительном материале», применение Солкосерила значительно сокращает время лечения ожога.

Для лечения химических ожогов лучше всего подходит гелевая форма препарата на безжировой основе. Помимо того, что Солкосерил-гель позволяет быстро донести биологически-активные вещества вглубь ожога, гелевая основа препарата высушивает рану, препятствуя излишнему накоплению экссудата.

Плавиковой кислотой ожог

Как лечить ожог плавиковой кислотой » VripMaster

Метод 1 из 4: Лечение при попадании на кожу

Научитесь распознавать действие плавиковой кислоты. Контакт плавиковой кислоты (HF) с кожей может вызвать серьезные химические ожоги. Непосредственный контакт с HF способен привести к значительным повреждениям кожной ткани, поскольку эта кислота является коррозионно-активным веществом, вызывающим ожоги. Плавиковая кислота может также проникать под кожу, что приводит к дальнейшему повреждению подкожных тканей.
- Степень повреждений зависит от концентрации кислоты и продолжительности воздействия.
- Тем не менее, вне зависимости от концентрации, при более длительном контакте ожоги могут распространиться глубже под кожу. Увеличение времени воздействия приводит к более серьезным ожогам.
Определите степень ожога. Согласно принятой в западных странах классификации, ожоги плавиковой кислотой, как и другие ожоги, делятся на три степени. Ожог первой степени характеризуется появлением на коже белого пятна, вокруг которого возникает красная болезненная область.
- При ожоге второй степени также образуется белое пятно, окруженное красной областью, но при этом кожа отекает и на ней появляются волдыри, что свидетельствует о вытекании из поврежденных тканей внутриклеточной жидкости.
- Ожог третьей степени по внешнему виду напоминает ожог второй степени, с более интенсивным образованием волдырей и некрозом, то есть отмиранием клеточных тканей.
- В России выделяют еще четвертую степень ожога, при которой наблюдается массовое отмирание тканей (в том числе и подкожных) и их обугливание. Кроме того, третья степень делится на два подвида − третья А (менее тяжелая) и третья Б (более тяжелая) степень.
- Отмершие клеточные ткани имеют вид синих и черных пятен, расположенных в месте ожога.
Немедленно снимите загрязненную одежду. Если на какой-либо предмет одежды попала плавиковая кислота, немедленно снимите его полностью или сдвиньте так, чтобы загрязненный участок не контактировал с вашей кожей. Это предотвратит дальнейшее попадание кислоты на кожу, способное привести к более серьезному ожогу.
- Если вы сдвинули одежду, не сняв ее полностью, постарайтесь, чтобы она как можно менее соприкасалась с вашей кожей. Если вы полагаете, что какой-то участок одежды загрязнен кислотой, не касайтесь его голыми руками.
- По возможности используйте перчатки, защитную маску и фартук.
Промойте пораженный участок. После попадания плавиковой кислоты на кожу немедленно промойте обожженный участок проточной водой, пользуясь аварийной душевой установкой, подходящим водопроводным краном или шлангом. Направляйте воду так, чтобы после попадания на пораженный участок она стекала с вашей кожи. Следите, чтобы вода контактировала лишь с пораженным участком и не попадала на другие части вашего тела.
- Поток холодной проточной воды должен остудить и успокоить обожженный участок кожи, но не заморозить его.
- Промывайте пораженный участок кожи в течение 15 минут или дольше.
Попросите кого-нибудь вызвать неотложную медицинскую помощь. Ожоги плавиковой кислотой очень опасны и могут привести ко множеству серьезных последствий и даже смерти. Вам понадобится немедленная помощь. Помните о том, что при ожоге плавиковой кислотой требуется профессиональная медицинская помощь вне зависимости от серьезности ожога, вашего самочувствия и того, считаете ли вы такую помощь необходимой. Попросите кого-нибудь вызвать скорую помощь, пока вы стараетесь свести последствия контакта с кислотой к минимуму.
- Постарайтесь как можно скорее получить медицинскую помощь, чтобы сократить время, в течение которого кислота будет въедаться в вашу кожу, увеличивая повреждения.
Промыв рану, обработайте ее. После того, как вы промоете ожог, останется сделать немногое. Возьмите побольше геля глюконата кальция и вотрите его в поврежденное место и вокруг него. Втирайте гель в течение хотя бы двадцати минут. После тщательного промывания места ожога это второй этап лечения.
- Можно также использовать гексафторид − это химическое вещество тоже часто применяется для лечения ожогов плавиковой кислотой. Однако существуют исследования, согласно которым обработка раны гексафторидом приносит не больший эффект, чем тщательное промывание проточной водой.
- При отсутствии глюконата кальция можно использовать антациды, содержащие гидроксид магния, обработка которыми также приносит некоторую пользу. Распространенной маркой подобных антацидов является Миланта (Mylanta).
Получите надлежащее лечение. Профессиональные медики смогут оценить возможные последствия полученного ожога. Цель лечения сост

vripmaster.com

Ожог плавиковой кислотой первая помощь

Существенный риск гипокальциемии наблюдается в следующих случаях (общие правила):
(а) экспозиция не менее 1 % поверхности тела с интактной кожей (например, целиком одной кисти) к плавиковой кислоте концентрацией 50 % и выше;
(б) экспозиция к кислоте любой концентрации более 5 % поверхности тела;
(в) вдыхание паров ее раствора концентрацией 60 % и выше;
(г) прием кислоты внутрь.

О едком и не очень / Хабр

– Эти идиоты поместили фарфоровый контейнер со «студнем» в специальную камеру, предельно изолированную… То есть это они думали, что камера предельно изолирована, но когда они открыли контейнер манипуляторами, «студень» пошел через металл и пластик, как вода через промокашку, вырвался наружу, и все, с чем он соприкасался, превращалось опять же в «студень». Погибло тридцать пять человек, больше ста изувечено, а все здание лаборатории приведено в полную негодность. Вы там бывали когда-нибудь? Великолепное сооружение! А теперь «студень» стек в подвалы и нижние этажи… Вот вам и прелюдия к контакту.

— А. Стругацкий, Б. Стругацкий «Пикник на обочине»

Привет, %username%!

В том, что я всё ещё что-то пишу — вините вот этого человека. Он навеял идею.

Просто, немного поразмыслив, я решил, что небольшой экскурс по едким веществам получится относительно быстро. Может кому-то будет и интересно. А кому-то — и полезно.

Поехали.

Сразу определимся с понятиями.

Едкий — 1. Разъедающий химически. 2. Резкий, вызывающий раздражение, боль. 3. Язвительный, колкий.

Ожегов С.И. Словарь русского языка. — М.: Рус.яз., 1990. — 921 с.

Итак, отбрасываем сразу два последних значения слова. Также отбрасываем «едкие» лакриматоры — которые не столько едкие, сколько вызывают слезотечение, и стерниты — которые вызывают кашель. Да, ниже будут вещества, которые обладают и этими свойствами, но они — что главное! — действительно разъедают материалы, а иногда и плоть.

Мы не будем рассматривать вещества, едкие только для человека и подобных — в виду специфического разрушения мембран клеток. А потому иприты останутся не у дел.

Мы будем рассматривать соединения, которые в комнатных условиях — жидкости. Поэтому жидкий кислород и азот, а также газы типа фтора рассматривать не будем, хотя их можно считать едкими, да.

Как обычно, взгляд будет исключительно субъективным, основанным на собственном опыте. И да — вполне возможно, что кого-то я и не упомню — пиши комментарии, %username%, в течение трёх суток с момента публикации я буду дополнять статью тем, что забылось с самого начала!

И да — у меня нет времени и сил строить «хит-парад», поэтому будет сборная солянка. И со всеми исключениями — она вышла довольно короткой.

Едкие щелочи

А конкретно — гидроксиды щелочных металлов: лития, натрия, калия, рубидия, цезия, франция, гидроксид таллия (I) и гидроксид бария. Но:

Литий, цезий, рубидий и барий отбрасываем — дорого и редко встретишь
Если ты, %username%, встретишь гидроксид франция, то едкость тебя будет волновать в последнюю очередь — он жутко радиоактивный
То же и с таллием — он ядовит до жути.

А потому остались натрий и калий. Но будем откровенны — свойства у всех едких щелочей очень схожие.

Гидроксид натрия известен всем как «каустическая сода» (не путать с пищевой, кальцинированной и другими содами, а также поташем). Гидроксид калия как пищевая добавка Е525 — тоже. По свойствам оба похожи: сильно гигроскопичны, то бишь тянут воду, на воздухе «расплываются». Хорошо растворяются в воде, при этом выделяется большое количество теплоты.

«Расплывание» на воздухе — по сути образование очень концентрированных растворов щелочей. А потому, если положить кусочек едкой щёлочи на бумагу, кожу, некоторые металлы (тот же алюминий) — то по прошествии времени обнаружится, что материал хорошо подъело! То, что показывали в «Бойцовском клубе» — очень похоже на правду: действительно, потные руки — да в щёлочь — будет больно! Лично мне показалось больнее, чем от соляной кислоты (о ней ниже).

Впрочем, если руки очень сухие — скорее всего в именно сухой щёлочи ничего и не почувствуешь.

Едкие щёлочи отлично разваливают жиры на глицерин и соли жирных кислот — так и варят мыло (привет, «Бойцовский клуб!») Чуть дольше, но так же действенно расщепляются белки — то есть в принципе щёлочи плоть растворяют, особенно крепкие растворы — да при нагревании. Недостатком в сравнении с той же хлорной кислотой (о ней тоже ниже) является то, что все щёлочи тянут углекислый газ из атмосферы, а потому сила будет постепенно снижаться. Кроме того, щёлочи реагируют и с компонентами стекла — стекло мутнеет, хотя, чтобы его растворить целиком — тут, конечно, надо постараться.

К едким щелочам иногда относят и тетраалкиламмоний гидроксиды, например

Гидроксид тетраметиламмония

На самом деле в этих веществах объединились свойства катионных поверхностно-активных веществ (ну это как обычное мыло — только катионное: тут активная дифильная частица — с зарядом «+», а в мыле — с зарядом «-«) и относительно высокая основность. Если попадёт на руки — можно намылить в воде и помыть, как мылом, если в водном растворе погреть волосы, кожу или ногти — растворятся. «Едкость» на фоне гидроксидов натрия и калия — так себе.

Серная кислота

H₂SO₄
Самая популярная, наверное, во всех историях. Не самая едкая, но достаточно неприятная: концентрированная серная кислота (которая 98%) — маслянистая жидкость, которая очень любит воду, а потому у всех её отнимает. Отнимая воду у целлюлозы и сахара, обугливает их. Точно так же она радостно отнимет воду и у тебя, %username%, особенно если налить её на нежную кожу лица или в глаза (ну в глаза на самом деле всё будет попадать с приключениями). Особо добрые люди мешают серную кислоту с маслом, чтобы труднее смывалась и лучше впитывалась в кожу.

Кстати, забирая воду, серная кислота здорово разогревается, что делает картину ещё больше сочной. А потому смывать её водой — очень плохая идея. Лучше — маслом (смывать, а не втирать — а потом уже смыть водой). Ну или большим потоком воды, чтобы сразу и охлаждать.

«Сначала вода, а потом кислота — иначе случится большая беда!» — это именно про серную кислоту, хотя почему-то все считают, что про любую кислоту.

Будучи окислителем, серная кислота окисляет поверхность металлов до оксидов. А поскольку взаимодействие оксидов с кислотами проходит при участии воды как катализатора — а воду серная кислота не отдаёт — то происходит эффект, называемый пассивацией: плотная, нерастворимая и непроницаемая плёнка оксида металла защищает его от дальнейшего растворения.

По этому механизму концентрированную серную кислоту посылают в далёкие дали железо, алюминий. Примечательно, что если кислоту разбавить — появляется вода, и посылать не получается — металлы растворяются.

Кстати, оксид серы SO₃ растворяется в серной кислоте и получается олеум — который иногда ошибочно пишут как H₂S₂O₇, но это не совсем верно. У олеума тяга к воде ещё больше.

Собственные ощущения от попадания серной кислоты на руку: немного тепло, потом чуток печёт — смыл под краном, ничего страшного. Фильмам не верьте, но на лицо капать не советую.

Органики часто пользуются хромпиком или «хромовой смесью» — это бихромат калия, растворённый в серной кислоте. По сути это — раствор хромовой кислоты, он хорош для мытья посуды от остатков органики. При попадании на руку тоже жжётся, но по сути — серная кислота плюс токсичный шестивалентный хром. Дырок в руке не дождёшься, разве что на одежде.

Автор этих строк знаком с идиотом, который вместо бихромата калия использовал перманганат калия. При контакте с органикой немножко жахнуло. Присутствующие ~~обделались~~ отделались лёгким испугом.

Кстати, раз уж вспомнили хромпик — немного отвлечёмся от темы кислот и

Хлористый хромил

CrO₂Cl₂
По сути своей — лютое соединение шестивалентного хрома и соляной кислоты. Тёмно-красная жидкость, которая тянет воду, гидролизуется — и в итоге дымит этой самой соляной кислотой. Едкость — итог этого братского единения: хром — окисляет, соляная кислота — растворяет: воспламеняет некоторые органические растворители (спирт, скипидар), однако в некоторых растворяется (четыреххлористый углерод, дихлорметан, сероуглегод). Подъедает металлы, но не настолько хорошо, как кислоты — опять дело в пассивации. например, сталь при воздействии приобретает красивую тёмно-синию поверхность.

Кожу — понятно — изъязвляет, при чём в этом сильнее хромпика, поскольку лучше проникает в кожу как в неполярную органическую ткань. Но дело даже не в этом, а в шестивалентном хроме, который вообще-то канцероген, а потому глубже проникнет — больше проблем. Ну и конечно надышаться куда опаснее.

Соляная кислота

HCl
Выше 38% в воде не бывает. Одна из самых популярных кислот для растворения — в этом она покруче остальных, потому что технологически может быть очень чистой, а кроме действия, как кислота, ещё и образует комплексные хлориды, которые повышают растворимость. Кстати, именно по этой причине нерастворимый хлорид серебра очень даже растворим в концентрированной соляной кислоте.

Эта при попадании на кожу жжётся чуток сильнее, субъективно — ещё и зудит, к тому же воняет: если в лаборатории с плохой вытяжкой работать много с концентрированной соляной кислотой — твой стоматолог скажет тебе «спасибо»: ты его озолотишь на пломбах. Кстати, помогает жвачка. Но не сильно. Лучше — вытяжка.

Поскольку не маслянистая и с водой сильно не разогревается, то едкость — только к металлам, и то не ко всем. Кстати, сталь в концентрированной соляной кислоте пассивируется и говорит ей «не-а!». Чем и пользуются при транспортировке.

Азотная кислота

HNO₃
Тоже очень популярная, её тоже почему-то боятся — а зря. Концентрированная — это которая до 70% — она самая популярная, выше — это «дымящая», чаще всего никому не нужная. Есть ещё безводная — так та ещё и взрывается.

Будучи окислителем, пассивирует многие металлы, которые покрываются нерастворимой плёнкой и говорят: «до свидания» — это хром, железо, алюминий, кобальт, никель и другие.

С кожей моментально реагирует по принципу ксантопротеиновой реакции — будет жёлтое пятно, что означает, что ты, %username%, всё-таки состоишь из белка! Через какое-то время жёлтая кожа слезет, как при ожоге. При этом щиплет меньше соляной, хотя воняет не хуже — и на этот раз токсичнее: летящие окислы азота не очень хороши для организма.

В химии используют так называемую «нитрующую смесь» — самая популярная состоит из серной и азотной кислот. Используется в синтезах, в частности в получении весёлого вещества — пироксилина. По едкости — тот же хромпик плюс красивая жёлтая кожа.

Так же есть «царская водка» — это часть азотной кислоты на три части соляной. Используется для растворения некоторых металлов, в основном — драгоценных. На разном соотношении и добавлении воды основан капельный метод проверки пробы золотых изделий — кстати, специалистов по этому методу очень сложно надурить с подделкой. По едкости для кожи — та же «нитрующая смесь» плюс воняет отменно, запах не спутаешь ни с чем, он тоже довольно токсичный.

Есть ещё «обратная царская водка» — когда соотношение наоборот, но это редкая специфика.

Кстати, о той самой «дымящей», которая красная, злая и окислитель — цитирую рассказ хорошего друга, который мне вот прямо сейчас прислал.

Гнал я эту самую 98% азотку. То ли просто перегонял для очистки, то ли из меланжа, уже не помню. Нагнал литра два, снимаю приемник. Прошу лаборантку дать чистую колбу на 2 литра — перелить. Она мне и дала сухую, чистую, но из под спирта — и с закрытой пробкой. То есть пары были и накопились. Я туда воронку и переливаю. Я ее туда — а она обратно. Хорошо брызнула на руки, на рожу и ниже шеи. Ощущение — как орел в морду вцепился. Плюс руки, шея, под носом ну и т.д. по мелочи. В руках, напоминаю, два литра того же добра. Глаза закрыты, естественно. Понимаю, что бросить колбу нельзя, будет сразу сильно хуже. Аккуратно ставлю колбу на резиновую подставку, перемещаюсь к мойке, разворачиваю гусак себе в морду и включаю полный напор. Секунд за пять управился. До подкожной клетчатки не добралась. А то все было бы намного хуже. Видел у другого мужика, что бывает через 10-15 сек. Труднозаживающие багровые рубцы на половину руки. Потом понял, почему она такая злая. Мало того, что довольно сильная кислота и окислитель, она еще и чудесный растворитель. Неограниченно смешивается с водой, но неограниченно смешивается и с, например, дихлорэтаном. Такая себе бифильная дрянь.

Фосфорная кислота

H₃PO₄
На самом деле я привёл формулу ортофосфорной кислоты — самой распространённой. А есть ещё метафосфорная, полифосфорные, ультрафосфорные — короче, хватает, но неважно.

Концентрированная ортофосфорная кислота (85%) — это такой сиропчик. Кислота она сама по себе средняя, её часто используют в пищевой промышленности, кстати — когда тебе ставят пломбы, то поверхность зуба предварительно протравливают фосфорной кислотой.

Коррозионность у неё так себе, но есть неприятный нюанс: этот сиропчик хорошо впитывается. Поэтому если капнет на вещи — впитается, а потом будет потихоньку разъедать. И если от азотной и соляной кислоты будет пятно или дырка — то от фосфорной вещь будет разлазиться, особенно это красочно на обуви, когда дырка как бы крошится, пока не получится насквозь.

Ну а вообще едкой её назвать сложно.

Плавиковая кислота

HF
Концентрированная плавиковая кислота — это примерно 38%, хотя и бывают странные исключения.

Слабенькая кислота, которая берёт яростной любовью фторид-ионов образовывать стойкие комплексы со всем, с кем можно. Поэтому на удивление растворяет то, что другие, более сильные подруги — не могут, а потому очень часто используется в разных смесях для растворения. При попадании на руку ощущения будут больше от других компонентов таких смесей, но есть нюанс.

Плавиковая кислота растворяет SiO₂. То есть песок. То есть стекло. То есть кварц. Ну и так далее. Нет, если ты плеснёшь на окно этой кислотой — оно не растворится, но мутное пятно останется. Чтобы растворить — нужно долго держать, а ещё лучше — нагреть. При растворении выделяется SiF₄, который так полезен для здоровья, что лучше это делать под вытяжкой.

Маленький, но приятный нюанс: кремний содержится у тебя, %username%, в ногтях. Так вот, если плавиковая кислота попадёт под ногти — ты ничего не заметишь. Но ночью спать не сможешь — болеть будет ТАК, что иногда возникает желание оторвать палец. Поверь, друг — я знаю.

И вообще плавиковая кислота токсична, канцерогенна, впитывается через кожу и масса всего — но мы-то сегодня про едкость, правда?

Помнишь, мы договаривались в самом начале, что фтора не будет? Его и не будет. Но будут…

Фториды инертных газов

На самом деле фтор — суровый парень, с ним особо не повыпендриваешься, а потому некоторые инертные газы образуют с ним фториды. Известны такие стабильные фториды: KrF₂, XeF₂, XeF₄, XeF₆. Всё это — кристаллы, которые на воздухе с разной скоростью и охотой разлагаются влагой до плавиковой кислоты. Едкость — соответствующая.

Иодоводородная кислота

HI
Самая сильная (по степени диссоциации в воде) бинарная кислота. Сильный восстановитель, чем пользуются химики-органики. На воздухе окисляется и становится бурой, чем и пачкает при контакте. Ощущения при контакте — как от соляной. Всё.

Хлорная кислота

HClO₄
Одна из самых сильных (по степени диссоциации в воде) кислот вообще (с ней конкурируют суперкислоты — о них ниже) — функция кислотности Гаммета (численное выражение способности среды быть донором протонов по отношению к произвольному основанию, чем меньше — тем сильнее кислота) составляет -13. Безводная — сильный окислитель, любит взрываться, да и вообще неустойчива. Концентрированная (70%-72%) — окислитель не хуже, часто используют в разложении биологических объектов. Разложение интересно и захватывающе тем, что может взрываться в процессе: нужно следить, чтобы не было частиц угля, чтобы не кипело слишком бурно и т.д. Хлорная кислота к тому же довольно грязная — её невозможно очистить субперегонкой, взрывается зараза! Поэтому используют её нечасто.

При попадании на кожу жжётся, ощущения как от соляной. Воняет. Когда видите в фильмах, что кто-то кинул труп в ёмкость с хлорной кислотой — и он растворился, то да, такое возможно — но долго или греть. Если греть — может рвануть (см. выше). Так что будьте критичны к кинематографу (я, кажется, видел это в «Кловерфилд, 10»).

Кстати, едкость оксида хлора (VII) Cl₂O₇ и оксида хлора (VI) Cl₂O₆ — это итог того, что с водой эти оксиды образуют хлорную кислоту.

А теперь представим, что мы решили в одном соединении объединить сильную кислотность — и едкость фтора: возьмём молекулу хлорной или серной кислоты — и заменим на ней все гидроксильные группы на фтор! Дрянь получится редкостная: она будет взаимодействовать с водой и подобными соединениями — и будет в месте реакции сразу получаться сильная кислота и плавиковая кислота. А?

Фториды серы, брома и иода

Помните, мы договорились рассматривать только жидкости? По этой причине в нашу статью не попал трифторид хлора ClF₃, который кипит при +12 °C, хотя все страшилки о том, что он жутко токсичен, воспламеняет стекло, противогаз и при разливании 900 килограммов — проедает 30 см бетона и метр гравия — всё это правда. Но мы же договорились — жидкости.

Однако есть жёлтая жидкость — пентафторид иода IF₅, бесцветная жидкость — трифторид брома BrF₃, светло-жёлтая — пентафторид брома BrF₅, которые не хуже. BrF₅, к примеру, тоже растворяет стекло, металлы и бетон.

Аналогично — среди всех фторидов серы жидким является только декафторид дисеры (иногда её называют ещё пятифтористой серой) — бесцветная жидкость с формулой S₂F₁₀. Но это соединение при обычных температурах достаточно стабильно, не разлагается водой — а потому не особо и едко. Правда, в 4 раза токсичнее фосгена с аналогичным механизмом действия.

Кстати, говорят, что пентафторид иода был «специальным газом» для заполнения атмосферы в спасательном шаттле в последних кадрах фильма «Чужой» 1979 года. ~~Ну не помню, честно.~~ Напомнился! Блин, там настолько круто, что я не удержался — и посвятил этому отдельную статью.

Даже нашёл, присмотрелся и понял, что Рипли там жила в таких суровых условиях, что инопланетный зверь — просто няшка

Суперкислоты

Термин «суперкислота» введён Джеймсом Конантом в 1927 году для классификации более сильных кислот, чем обычные минеральные кислоты. В некоторых источниках хлорную кислоту относят к суперкислоте, хотя это не так — она обычная минеральная.

Ряд суперкислот — это минеральные, к которым подцепили галоген: галоген тянет на себя электроны, все атомы очень сильно гневаются, а достаётся всё как обычно водороду: тот отваливается в виде Н⁺ — бабах: вот и кислота стала сильнее.

Примеры — фторсерная и хлорсерная кислоты

У фторсерной кислоты функция Гаммета -15,1, кстати, благодаря фтору, эта кислота постепенно растворяет пробирку, в которой хранится.

Потом кто-то из умных подумал: а давайте возьмём кислоту Льюиса (вещество, способное принять пару электронов другого вещества) и смешаем с кислотой Бренстеда (веществом, которое способно отдавать протон)! Смешали пентафторид сурьмы с плавиковой кислотой — получили гексафторсурьмяную кислоту HSbF₆. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H⁺), а сопряжённое основание (F⁻) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF₆⁻), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы — функция Гаммета -28!

А потом пришли другие и сказали, а чего это кислоту Бернстеда взяли слабую — и придумали вот что.

Трифторметансульфоновая кислота
— сама по себе уже суперкислота (функция Гаммета -14,1). Так вот, к ней добавили опять пентафторид сурьмы — получили снижение до -16,8! Такой же фокус с фторсерной кислотой дал снижение до -23.

А потом группа ученых с химической кафедры американского университета Калифорнии под управлением профессора Кристофера Рида затусила с коллегами из Института катализа СО РАН (Новосибирск) и придумали карборановую кислоту H(CHB₁₁Cl₁₁). Ну «карборановой» её назвали для обычных людей, а если хочешь почувствовать себя учёным — произнеси «2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-ундекахлор-1-карба-клозо-додекаборан(12)» три раза и быстро.

Так выглядит эта красотка

Это — сухой порошочек, который растворим в воде. Это и есть Самая Сильная Кислота на текущий момент. Карборановая кислота приблизительно в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты. В обычных шкалах измерить силу кислоты не удается, так как кислота протонирует все известные слабые основания и все растворители, в которых она растворяется, включая воду, бензол, фуллерен-60, диоксид серы.

Впоследствии Кристофер Рид в интервью службе новостей Nature сказал: «Идея синтеза карборановой кислоты родилась из фантазий «о молекулах, никогда прежде не создаваемых». Вместе с коллегами он хочет использовать карборановую кислоту для окисления атомов инертного газа ксенона — просто потому, что никто прежде этого не делал. Оригинально, что сказать.

Ну поскольку суперкислоты — это обычные кислоты, то и действуют они обычно, только немного сильнее. Ясно, что кожу будут жечь, но это не значит — что растворять. Фторсульфоновая — отдельный случай, но там всё благодаря фтору, как и в плавиковой.

Тригалогенуксусные кислоты

А конкретно — трифторуксусная и трихлоруксусная кислота

Милы и приятны сочетанием свойств органического полярного растворителя и достаточно сильной кислоты. Воняют — похоже на уксус.

Самая няшка — трифторуксусная кислота: 20%-ный раствор разрушает металлы, пробку, резину, бакелит, полиэтилен. На коже жжётся и образует сухие язвы, доходящие до мышечного слоя.

Трихлоруксусная в этом плане — младший брат, но тоже ничего. Кстати, аплодисменты слабому полу: в погоне за красотой, некоторые идут на так называемую процедуру ТСА-пилинга (ТСА — это TetraChloroAcetate) — когда этой самой трихлоруксусной кислотой растворяют верхний огрубевший слой кожи.

Правда, если косметолог заболтается по телефону, возможен фэйл

Уксусная кислота

СН₃СООН
Скорее всего, у тебя на кухне есть эта кислота — и да, она используется как пищевая добавка Е260. Но также она бывает и покрепче — 70-80%-й водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а если концентрация близка к 100% — ледяной уксусной кислотой (потому что она может замерзать и образовывать нечто похожее на лёд.

Уксусная кислота не так едка по отношению к металлам, как минеральные кислоты, но поскольку и не так полярна, а в какой-то степени даже дифильна (сочетание гидрофобной и гидрофильной части в одной молекуле — как в поверхностно-активных веществах) — то она здорово всасывается кожей. Опасными считаются растворы с концентрацией уксусной кислоты больше 30%. Особенность ожогов в том, что также инициируется развитие коагуляционных некрозов прилегающих тканей различной протяженности и глубины — если не смыть, то будут долго заживающие язвы и рубцы.

Ну и воняет она, конечно, знатно.

Муравьиная кислота

НСООН
Мы уже обсуждали, что муравьиная кислота, образующаяся в организме после принятия метанола, — одна из основных причин его токсичности. Так вот, муравьиная кислота извне вовсе не так опасна, поскольку быстро метаболизируется и выводится организмом. Токсичность довольно низка — для крыс LD₅₀ порядка 1,8 г/кг, а потому муравьиную кислоту тоже часто используют, в том числе и как пищевую добавку — и этого бояться не стоит.

»Едкость» муравьиной кислоты зависит от концентрации. Согласно классификации Европейского союза, концентрация до 10% обладает раздражающим эффектом, больше 10% — разъедающим. И речь опять не о металлах и стекле — а об организме. При контакте с кожей 100%-я жидкая муравьиная кислота вызывает сильные химические ожоги. Попадание даже небольшого её количества на кожу причиняет сильную боль, поражённый участок сначала белеет, как бы покрываясь инеем, потом становится похожим на воск, вокруг него появляется красная кайма. Кислота легко проникает через жировой слой кожи, поэтому промывание поражённого участка раствором соды необходимо произвести немедленно. Так что муравьи действительно что-то знают.

Бром

Br₂
Тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Кстати, название «бром» от греческого βρῶμος — «вонючка», «вонючий».

Бром — типичный галоген, по химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. То есть не такой прыткий, как фтор — но поживее скучного иода. И да, до хлора тоже не дотягивает.

Немного растворим в воде, хорошо — в некоторых органических растворителях. Бромная вода — реактив на непредельные углеводороды — воняет, но вполне себе мирная и ничего сильно не растворяет.

Чистый бром ~~могуч,~~ вонюч ~~и волосат~~, а также токсичен. При попадании на кожу вызывает ожоги: неприятность в том, что молекулы брома неполярны, а потому хорошо проникают в гидрофобную человеческую кожу и плоть — а потому ожоги действительно болезненны, долго заживают, почти всегда оставляют на память шрам. Алюминий вспыхивает при контакте с бромом, остальные металлы более воздержаны, но в виде порошка — некоторые реагируют, например, железо.

Бетон и стекло к брому достаточно устойчивы. Органические соединения бромом — что? — правильно! — бромируются при наличии ненасыщенной связи. По этой причине устойчивость полимеров зависит от их типа, к примеру полиэтилен и полипропилен — плевать хотели на бром при комнатных условиях.

Пероксид водорода

H₂O₂
Нестабильное соединение, которое постоянно постепенно разваливается на кислород и воду. Чем выше концентрация — тем нестабильнее, что постепенно превращается во взрывоопасность. Для стабилизации технического пероксида водорода в него добавляют пирофосфат или станнат натрия; при хранении в алюминиевых емкостях используют ингибитор коррозии — нитрат аммония.

Пероксид водорода в лаборатории обычно представляет собой раствор 38%. При попадании на кожу оказывает химический ожог с характерным белым окрашиванием. Ожог болезненный, особенно на тонкой коже, побелевшая ороговевшая кожа потом часто трескается и зудит.

В медицине используют 3% пероксид водорода для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена — так вещество обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Кстати, перекись водорода нежелательна в других случаях ран: обладая хорошими очищающими свойствами, это вещество на самом деле не ускоряет процесс заживления, поскольку повреждает прилегающие к ране клетки, равно как и молодые, новообразующиеся ткани — а это ещё и чревато образованием рубцов.

Кроме как ожогов на коже — ничего не разъедает и не растворяет. Металлы, стекло и пластики устойчивы к пероксиду водорода.

А ещё пероксид водорода подарил миру много уникальных натуральных блондинок с чёрными корнями волос!

Близки к пероксиду водорода так называемые надкислоты — кислоты, в которых присутствуют пероксидные группы. Пример: надуксусная кислота СН₃СОООН — вещество, напоминающее по свойствам пероксид водорода, а потому и использующееся точно в таких же сферах. Есть «первомур» или «С-4» (нет, это не тот С-4, о котором ты подумал) — это пермуравьиная кислота HCOOOН, которая ещё слабее надуксусной, а потому хирируги моют ей руки перед операцией. И наконец — трифторперуксусная кислота СF₃СОООН — лютый, бешеный окислитель, на который с восхищением смотрят химики-органики за возможность окисления анилина до нитробензола, получения гипервалентного иода в органических соединениях, реакцию Байера-Виллигера и другие малопонятные нормальным людям вещи. По едкости — трифторуксусная кислота, смешанная с перекисью водорода, чем, собственно, и является, а потому для рук представляет особую опасность, да. В виду своей высокой окислительной способности, трифторперуксусная кислота не продаётся, а обычно получается восхищающимися химиками-органиками прямо там, где необходимо, взаимодействием трифторуксусного ангидрида с пероксидом водорода.

Ну вот примерно так, если говорить про жидкость и про едкость. Будут ещё дополнения?

Плавиковая кислота: что нужно знать

Перейти к основному содержанию × Home

Авторизоваться регистр

Темы
- Сообщество
- Образование / Обучение
- Лидерство
- MIH-CP
- Операции
- Уход за пациентом
Ресурсы
- Награды
- Статьи CE
- Электронные книги
- Экспо по запросу
- Награды за инновации
- Вне службы
- Перспективы
- Подкасты
- Опросы
- Исследовательская работа
- видео
- Вебинары
Товары
Журнал
Америкас
Карьера
Экспо
Связаться с нами
- Связаться с нами
- Рекламировать
- Правила для авторов
- События
- Консультативный совет
- Насчет нас
Подписывайся
- Продлить подписку на печать
- Начать цифровую подписку
- Начать подписку на печать
- Начать подписку на электронную рассылку
LMS

emDOCs.net — Образование в области неотложной медицины Фтористоводородная кислота: ожог, который продолжает гореть — emDOCs.net

Авторы: Брайан Мюррей, DO (@bpatmurray, старший врач-специалист, SAUSHEC, USAF) и Брит Лонг, MD (@long_brit, EM, лечащий врач, SAUSHEC) // Отредактировал: Алекс Койфман, MD (@EMHighAK, EM Attend. Врач, UTSW / Parkland Memorial Hospital)

Мужчина 40 лет обратился в отделение неотложной помощи с жалобой на боль в правой руке.За три часа до этого он использовал средство для удаления ржавчины, чтобы очистить кондиционер в своем доме. Теперь у пациента сильная боль в дистальных отделах большого, указательного и среднего пальцев.

Рисунок 1 A и B: Два изображения пораженных пальцев, показывающие A) голубоватый оттенок побледневшего указательного пальца правой руки с разрезами, используемыми для снятия давления местной инфузии 10% глюконата кальция в кончики пальцев. пальцами и B) артериальный катетер для артериальной инфузии 10% глюконата кальция.

Введение

Плавиковая кислота (HF) — одна из самых опасных коррозионных неорганических кислот из-за ее способности разрушать ткани тела. ¹ Он хорошо известен своей способностью растворять диоксид кремния и стекло и используется в многочисленных промышленных процессах (например, травление стекла, очистка кирпича, травление микрочипов, гальваника и дубление кожи) и даже в качестве активного ингредиента в нескольких домашних хозяйствах. химикаты, такие как средство для удаления ржавчины, осветлители алюминия и сильнодействующие чистящие средства.² Промышленный HF может иметь концентрацию до 100%, называемую безводной, в то время как бытовые варианты обычно не более концентрированы, чем 10-40% HF . Однако из-за местных и потенциально системных эффектов HF даже разбавленный HF может вызвать значительную заболеваемость и смертность. ³ С 2011 по 2014 гг. Американская ассоциация центров по борьбе с отравлениями сообщила о более чем 2000 случаях воздействия HF и 4 смертельных исходах. ^4,5,6,7 Сообщалось о случаях смерти при воздействии 100% HF, охватывающей всего 2 человека.5% общей площади тела . ⁸ Одна из этих смертей произошла из-за приема 1 унции разбавленного 1,92% HF, что вызвало тяжелый флюороз, гипокальциемию и, в конечном итоге, смерть из-за фибрилляции желудочков. ⁴

Патофизиология / токсичность

Ожоги

HF более разрушительны и серьезны, чем другие ожоги кислотой, потому что они вызывают повреждение тканей посредством двух различных ханизмов mec . Первый, общий для всех кислот, — это быстрое высвобождение ионов водорода и последующее обезвоживание тканей и коагуляционный некроз .⁹ HF — слабая кислота с p K a, равным 3,20. Для сравнения, p K a лимонной кислоты, если 3,13 и p K a серной кислоты <-2 (считается сильной кислотой), ¹⁰ и HF примерно в 1000 раз менее диссоциированы, чем эквимолярные сильные кислоты. такая как соляная кислота. ¹¹ Этот кислотный ожог, вызываемый свободными ионами водорода, относительно незначителен по сравнению со вторым механизмом: высвобождение высокореактивного свободного фторид-иона, F ^—, после того, как незаряженная молекула HF проникает глубоко в подлежащую ткань.⁹ F ^— вызывает некроз разжижения и создает прочные связи с кальцием и магнием, образуя нерастворимые соли CaF ₂ и MgF ₂. Ионы калия высвобождаются из периферических нервных окончаний в ответ на истощение Ca ²⁺, что вызывает сильную боль , которая обычно ассоциируется с воздействием ВЧ. ²

Тяжесть ожога зависит от концентрации , площади пораженной поверхности и времени воздействия .Поскольку HF является слабой кислотой, при разбавленных концентрациях возможна задержка до нескольких часов. ⁹ Концентрации, превышающие 50%, почти всегда вызывают немедленную боль из-за разъедающего действия диссоциации ионов водорода. ¹² Эта задержка может привести к глубокому проникновению HF до того, как воздействие будет идентифицировано, увеличивая время воздействия и повреждая ткани из-за иона F ^—. Это также позволяет увеличить потенциал системной токсичности. Системные симптомы возникают при гипокальциемии и гипомагниемии в ответ на системный флюороз после поглощения значительного количества HF.Тем не менее, — значительное количество — это относительный термин , поскольку массивное воздействие и смерть могут быть результатом всего лишь 1% общей площади поверхности тела от> 50% раствора плавиковой кислоты или воздействия> 5% общей площади поверхности тела плавиковой кислоты. кислота любой концентрации. ¹³ Когда смерть действительно наступает, это обычно происходит из-за аритмии , вторичной по отношению к глубокой гипокальциемии и гипомагниемии, ¹⁴, а также гиперкалиемии, вызванной оттоком ионов калия из клеток в результате гипокальциемии.¹⁵

Помимо кожной токсичности, пациенты могут быть отравлены через ингаляционные / легочные, пероральные / желудочно-кишечные и глазные пути . Пациенты, подвергшиеся воздействию паров HF очень низкой концентрации, могут испытывать незначительное раздражение дыхательных путей, ¹⁶, в то время как вдыхание более концентрированных паров может вызывать жжение в горле и одышку, что приводит к гипоксии и системной гипокальциемии. ¹⁷ Учитывая высокую склонность к испарению, особенно в концентрациях более 60%, которые имеют точки кипения около или ниже комнатной температуры, ингаляционное повреждение должно быть оценено у всех пациентов с кожными ожогами, особенно с воздействием на голову и шею. .¹⁸ Одежда, пропитанная HF, также может производить смертельную концентрацию вдыхаемого HF. ¹⁹ Часто воздействие на легкие также связано с воздействием на глаза, и поэтому пациенты должны быть обследованы на предмет скрытых повреждений глаз, вызванных HF. ¹¹

Проглатывание HF любой концентрации вызывает значительный гастрит , и у пациентов быстро разовьются боль и рвота. Системные симптомы и смерть почти всегда следуют за из-за большой площади поверхности, продолжительного времени контакта и высокой степени абсорбции, хотя фактическое всасывание происходит быстро вместе с развитием системных симптомов и фатальной аритмией.² Пациенты могут иметь измененное психическое состояние, нарушение дыхательных путей и аритмию. ¹¹ Имеется сообщение об одном случае человека, который проглотил 8% HF, перенес несколько эпизодов фибрилляции желудочков и был успешно реанимирован. ²⁰ Это исключение, а не норма, поскольку проглатывание HF почти всегда приводит к летальному исходу. ^2,11

Воздействие HF на глаза обычно вызывает более обширное повреждение глазной ткани, чем другие кислоты .²¹ HF в результате разбрызгивания жидкости или воздействия газа HF вызывает обнажение эпителия роговицы и конъюнктивы, что приводит к стромальному отеку роговицы, ишемии конъюнктивы, слущиванию и хемозу. Ионы фтора проникают глубоко внутрь передней камеры, что приводит к помутнению роговицы и некрозу структуры передней камеры. ² Обычно эффекты отмечаются в течение одного дня, однако в отчетах о случаях были отмечены ситуации, когда повреждение роговицы не было очевидным до 4 дней после воздействия.²² Долгосрочные осложнения включают язвы роговицы. ¹¹

Оценка

Все виды воздействия следует обсудить с токсикологом. Первоначальная оценка состоит из тщательного анамнеза и физических данных, в частности, для химического вещества (чтобы помочь в определении концентрации HF), времени воздействия и области воздействия . ² Лабораторная оценка пациентов, отравленных HF, состоит из мониторинга электролитов сыворотки s, особенно ионизированного кальция, магния и калия.²³ Кроме того, по мере развития токсичности может быть полезен газ венозной крови , так как может развиться метаболический ацидоз. ЭКГ должна быть получена и проанализирована с течением времени для оценки клинически значимой гипокальциемии (удлинение интервала QT) и гиперкалиемии (пиковые зубцы T). Уровни фторида в сыворотке можно получить, но они часто отстают от клинически значимых уровней. ¹¹

Лечение

Первая обработка, которую необходимо выполнить, как и при любом химическом воздействии, — это снятие мокрой одежды и обильное орошение водой .^1,9 В идеале это должно быть выполнено сразу после контакта с HF, что поможет снизить риск кислотного ожога и более глубокого проникновения, но это принесет некоторую пользу, даже если будет выполнено позже.

Кожные воздействия

Существует три уровня лечения ожогов HF. Первый заключается в местном нанесении 2,5% суспензии глюконата кальция , которую получают путем смешивания 3,5 г глюконата кальция с 5 унциями смазки на водной основе, такой как Surgilube® или K-Y Jelly®.Это лечение имеет отличную эффективность в предотвращении дальнейшего повреждения тканей и уменьшении боли, особенно если его применять вскоре после воздействия. Надев перчатку на открытую руку при использовании суспензии кальция, можно сохранить гель на месте и предотвратить потерю кальция. Он имеет ограниченную способность проникать в более глубокие ткани и помогает только нейтрализовать поверхностную HF. ^1,2,9

Если местный кальций не эффективен для лечения боли пациента через 30 минут и площадь повреждения ткани продолжает увеличиваться, местная инфильтрация 5-10% глюконатом кальция , не более 0.Используется 5 мл на см ² пораженной поверхности тела (единственная доступная в настоящее время рекомендация по дозировке в литературе). ^2,9,11,13 Этот метод более эффективен при лечении более глубоких воздействий. Глюконат кальция используется вместо хлорида кальция, поскольку хлорид кальция раздражает и токсичен для местных тканей. Если планируется провести инфильтрацию подушечек пальцев, рекомендуется профилактическая фасциотомия, чтобы предотвратить синдром компартмента от инъекции большого количества жидкости в маленькое компартмент.^1,2,9

Если боль все еще не купируется, внутриартериальная инфузия 10 мл 10% глюконата кальция или хлорида кальция (в 40-50 мл 5% декстрозы) в течение 4 часов позволит доставить большое количество кальция непосредственно к поврежденную ткань, и эту инфузию можно повторять, пока у пациента не исчезнет боль. ^2,9,24

Системное истощение кальция и магния следует лечить путем замены истощенных электролитов. ⁹

Воздействие на глаза

Наиболее важным этапом лечения воздействия HF на глаза является раннее орошение 1 л физиологического раствора, раствора Рингера с лактатом или стерильной воды.Использование 1% глюконат кальция глазное капель является спорным, с некоторыми отчетами, показывающих пользу. ^{25,26,27,28,29} Однако он также может вызывать раздражение глаз и токсичность для субконъюнктивы, и достаточных доказательств в поддержку его рекомендованного использования вместо орошения солевым раствором недостаточно. ^2,11 После орошения необходимо незамедлительное офтальмологическое обследование.

Воздействие проглатывания

Проглатывание HF почти со смертельным исходом ¹¹ и часто связано с воздействием на кожу и при вдыхании.Если проглатывание произошло менее чем за 2 часа до обследования, рекомендуется ввести назогастральный зонд для обеззараживания. ¹³ Добавление 10% глюконата кальция к промывной жидкости может помочь нейтрализовать оставшиеся фторид-ионы, которые еще не абсорбировались. ^13,30 Показана агрессивная системная терапия и необходима гастроэнтерологическая оценка для устранения местного повреждения тканей. ¹¹

Риски при вдыхании

Первичная обработка при ингаляционном воздействии — это 4 мл распыленного вещества 2.5-5% глюконат кальция . ^31,32 Это доброкачественная терапия, которую рекомендуется назначать всем пациентам с симптоматическим ингаляционным воздействием. ³³ Следует обращать внимание на проходимость дыхательных путей пациента и способность поддерживать адекватное насыщение кислородом , поскольку трахеобронхопульмонит и местный отек могут ухудшить и то, и другое. ³⁴ Кортикостероиды и антибиотики обычно не рекомендуются для всех пациентов, и их следует назначать только по согласованию с медицинским токсикологом.³⁵ Системная абсорбция фторида при вдыхании происходит очень быстро и сопряжена с высоким риском системной токсичности даже при относительно разбавленных концентрациях. ³⁶

Результат дела

Химическое соединение, которое использовал пациент, представляло собой осветлитель и очиститель конденсаторной катушки (соединение 90-920), которые он купил в Интернете. 90-920 содержит 10% раствор HF, поэтому пациент не чувствовал боли в течение 3 часов после воздействия.Местного введения кальция и местной инфузии кальция было недостаточно для купирования боли, поэтому был установлен внутриартериальный катетер и начата инфузия 10% глюконата кальция. Пациент был госпитализирован в ожоговое отделение интенсивной терапии, где в конечном итоге потребовалось иссечение кончиков пальцев из-за некроза тканей. В остальном он пережил выздоровление без происшествий.

Жемчуг

Ион F ^— вызывает значительных повреждений тканей и боли из-за образования нерастворимых солей и истощения запасов кальция .
Даже небольшие ожоги концентрированной HF могут привести к значительной системной токсичности и смерти .
Электролиты, VBG и ECG необходимы для оценки.
Необходимо проконсультироваться со службой токсикологии .
Лечение 2,5% глюконатом кальция для местного применения, 0,5 мл / см ² 10% глюконата кальция и 10 мл 10% глюконата или хлорида кальция в 40-50 мл 5% декстрозы в течение 4 часов может потребоваться для нейтрализации Ф ^—

Ссылки / Дополнительная литература

Андерсон WJ, Андерсон JR.Ожоги руки плавиковой кислотой: механизм травмы и лечение. Журнал хирургии кисти. 1988. 13 (1): 52–7.
Киркпатрик Дж. Дж., Энион Д.С., Бурд Д.А. Ожоги плавиковой кислотой: обзор. Бернс. 1995 Ноябрь; 21 (7): 483–93.
Департамент здравоохранения и социальных служб. Профили обозначений кожи NIOSH: плавиковая кислота. CDC. 2011. Доступно в Интернете: https://www.cdc.gov/niosh/docs/2011-137/ 18 ноября 2016 г.
Бронштейн AC, Spyker DA, Cantilena LR Jr, Rumack BH, Dart RC. Годовой отчет Национальной системы данных по ядам (NPDS) Американской ассоциации центров по борьбе с отравлениями за 2011 год: 29-й годовой отчет.Клиническая токсикология. 2012 декабря 7; 50 (10): 911–1164.
Моури Дж. Б., Спайкер Д. А., Кантилена Л. Р. мл., Бейли Дж. Э., Форд М. Годовой отчет Национальной системы данных по ядам (NPDS) Американской ассоциации центров по контролю за отравлениями за 2012 год: 30-й годовой отчет. Клиническая токсикология. 2013 г. 8 декабря; 51 (10): 949–1229.
Моури Дж. Б., Спайкер Д. А., Кантилена Л. Р. мл., Макмиллан Н., Форд М. Годовой отчет Национальной системы данных по ядам (NPDS) Американской ассоциации центров по контролю за отравлениями за 2013 год: 31-й годовой отчет.Клиническая токсикология. 2014 г. 6 октября; 52 (10): 1032–283.
Mowry JB, Spyker DA, Brooks DE, McMillan N, Schauben JL. Годовой отчет Национальной системы данных по ядам Американской ассоциации центров по контролю за отравлениями (NPDS) за 2014 год: 32-й годовой отчет. Clin Toxicol (Phila). 2015; 53 (10): 962–1147.
Тепперман ПБ. Смертельный исход в результате острого системного отравления фторидом в результате ожога кожи плавиковой кислотой. J Occup Med. 1980; 22: 691-2.
Bertolini JC. Плавиковая кислота: обзор токсичности.J Emerg Med. 1992. 10 (2): 163–8.
«Приложение C: Константы диссоциации и значения pKa для кислот при 25 ° C», приложение 3 из книги «Принципы общей химии» (версия 1.0) Доступно по адресу: http://2012books.lardbucket.org/books/principles-of -general-chemistry-v1.0 / s31-appendix-c-disociation-consta.html 10 ноября 2016 г.
Su M. Плавиковая кислота. В: Чрезвычайные токсикологические ситуации Голдфрэнка, 10e. 2016.
Шеридан Р.Л., Райан С.М., Куинби В.К., Блер Дж., Томпкинс Р.Г., Берк Дж. Ф. Управление чрезвычайными ситуациями при значительном воздействии фтористоводородной кислоты.Бернс. 1995 Февраль; 21 (1): 62–4.
Хацифотис М., Уильямс А., Мюллер М., Пегг С. Ожоги плавиковой кислотой. Бернс. Март 2004 г.; 30 (2): 156–9.
Ямаура К., Као Б., Иимори Э., Ураками Х., Такахаши С. Рецидивирующие желудочковые тахиаритмии, связанные с удлинением интервала QT после ожогов плавиковой кислотой. Журнал токсикологии: клиническая токсикология. 1997, 1 января; 35 (3): 311-3.
Mclvor ME, Cummings CE, Mower MM, Wenk RE, Lustgarten JA, Baltazar RF, Salomon J. Внезапная сердечная смерть от острой фторидной интоксикации: роль калия.Летопись неотложной медицины. 31 июля 1987 г .; 16 (7): 777-81.
Ли, округ Колумбия, Wiley JF II, Synder JW II. Лечение ингаляционного воздействия фтористоводородной кислоты распыленным глюконатом кальция. J Occup Med. 1993; 35: 470.
Wing JS, Brender JD, Sanderson LM et al. Острые последствия для здоровья населения после выброса плавиковой кислоты. Arch Environ Health. 1991; 46: 155–160.
MacKinnon MA. Ожоги плавиковой кислотой. Дерматологические клиники. 1988 Янв; 6 (1): 67-74.
Майер Л., Гелих Дж.Вдыхание и ожоги фтористого водорода (HF). Архивы гигиены окружающей среды: международный журнал. 1963 г., 1 октября; 7 (4): 445-7.
Stremski ES, Grande GA, Ling LJ. Выживание после приема плавиковой кислоты. Ann Emerg Med. 1992; 21: 1396–1399.
McCulley JP, Whiting DW, Petitt MG, Lauber SE. Ожоги глаза плавиковой кислотой. J Occup Med. 1983; 25: 447–450.
Хатаи Дж. К., Вебер Дж. Н., Дойзаки К. Ожоги глаз плавиковой кислотой: отчет о возможной отсроченной токсичности.Журнал токсикологии: кожная и глазная токсикология. 1986, 1 января; 5 (3): 179-84.
Greco RJ, Hartford CE, Haith Jr LI, Patton ML. Гипокальциемия, вызванная плавиковой кислотой. Журнал травматологической и неотложной хирургии. 1 ноября 1988 г .; 28 (11): 1593-6.
Вэнс М.В., Карри С.К., Кункель Д.Б., Райан П.Дж., Руджери С.Б. Ожоги пальцевой плавиковой кислоты: лечение внутриартериальным введением кальция. YMEM. 1986 августа; 15 (8): 890–6.
Bentur Y, Tannenbaum S, Yaffe Y, Halpert M. Роль глюконата кальция в лечении ожога глаз плавиковой кислотой.Ann Emerg Med. 1993; 22: 1488–1490.
Dunser MW, Ohlbauer M, Rieder J et al. Ведение критических состояний при серьезных ожогах фтористоводородной кислотой: описание случая, обзор литературы и рекомендации по терапии. Бернс. 2004. 30: 391–398.
Хацифотис М., Уильямс А., Мюллер М., Пегг С. Ожоги плавиковой кислотой. Бернс. 2004. 30: 156–159.
Trevino MA, Herrmann GH, Sprout WL. Лечение тяжелых воздействий плавиковой кислоты. Журнал медицины труда и окружающей среды.1 декабря 1983 г .; 25 (12): 861-3.
Bentur Y, Tannenbaum S, Yaffe Y, Halpert M. Роль глюконата кальция в лечении ожога глаз плавиковой кислотой. Летопись неотложной медицины. 1993 30 сентября; 22 (9): 1488-90.
Caravati EM. Острое воздействие плавиковой кислоты. Американский журнал экстренной медицины. 1 марта 1988 г .; 6 (2): 143-50.
Коно К., Ватанабе Т., Доте Т. и др. Успешное лечение травм легких и ожогов кожи из-за воздействия плавиковой кислоты. Int Arch Occup Environ Health.2000; 73 (доп.): S93 – S97.
Ли, округ Колумбия, Wiley JF II, Synder JW II. Лечение ингаляционного воздействия фтористоводородной кислоты распыленным глюконатом кальция. J Occup Med. 1993; 35: 470.
Dunser MW, Ohlbauer M, Rieder J et al. Ведение критических состояний при серьезных ожогах фтористоводородной кислотой: описание случая, обзор литературы и рекомендации по терапии. Бернс. 2004. 30: 391–398.
Upfal M, Doyle C. Медицинское лечение воздействия фтористоводородной кислоты. Журнал медицины труда и окружающей среды.1990, 1 августа; 32 (8): 726-31.
Flood S. Ожоги плавиковой кислотой. Американский семейный врач. 1988; 37 (3): 175-82.
Уотсон А.А., Оливер Дж. С., Торп Дж. У. Случайная смерть из-за вдыхания плавиковой кислоты. Медицина, наука и право. 1973, 1 октября; 13 (4): 277-9.

Формула плавиковой кислоты — применение, свойства, структура и формула плавиковой кислоты

Формула и структура: Химическая формула плавиковой кислоты — HF. Его молярная масса составляет 20,01 г / моль. Фтористый водород — это газообразная форма, а фтористоводородная кислота — это раствор HF в воде. HF представляет собой простую двухатомную молекулу со следующей структурой:

Фтористый водород поляризован из-за электроотрицательности фторида, что позволяет легко диссоциировать H ⁺ (превращая его в кислоту).

Приготовление: Промышленное получение плавиковой кислоты включает реакцию флюорита (CaF ₂) с концентрированной серной кислотой при высокой температуре (265 ° C). Эта реакция дает фтористый водород и сульфат кальция, как показано ниже:

CaF ₂ + H ₂ SO ₄ → 2 HF + CaSO ₄

Затем фтористый водород растворяют в воде для получения фтористоводородной кислоты в различных концентрациях.

Физические свойства: Фтористый водород — бесцветный газ с плотностью 1.15 г / л при комнатной температуре или бесцветная жидкость (ниже 20 ° C) плотностью 0,99 г / мл. Плавиковая кислота (раствор HF в воде) — бесцветный раствор. Его точные физические свойства (точка кипения, точка плавления и плотность) зависят от концентрации HF в водном растворе.

Химические свойства: Плавиковая кислота — очень сильная, химически активная и коррозионная кислота. Он легко реагирует с основаниями, кислотами и окислителями. Одна из наиболее известных его реакций — это его разъедающее, растворяющее действие на стекло и керамику (так называемое травление).Из-за реакционной способности к стеклу и металлам его обычно хранят в пластиковых контейнерах.

Области применения: Плавиковая кислота широко используется для получения многих полезных соединений фтора, таких как тефлон (ПТФЭ-пластик), фреон (хладагент), фторуглероды и многих лекарств, таких как флуоксетин (прозак). Он также используется во многих промышленных целях, таких как травление стекла, очистка металла и удаление ржавчины. Он используется в полупроводниковой промышленности для очистки кремниевых пластин.

Опасность для здоровья / воздействие на здоровье: Плавиковая кислота — это сильно коррозионная жидкость и контактный яд, который может вызвать серьезное отравление при контакте с кожей, вдыхании и проглатывании.HF быстро проникает в ткани и может необратимо повредить глаза, легкие и слизистые оболочки. При попадании на кожу концентрированная кислота также вызывает серьезные ожоги и даже может привести к остановке сердца и летальному исходу. Даже легкое воздействие HF может вызвать такие симптомы, как раздражение глаз и горла, ожоги глаз и кожи, отек легких и повреждение костей.

Информация о химической безопасности — плавиковая кислота — окружающая среда, здоровье и безопасность

(PDF-версия этого документа)

Обзор химической информации

Плавиковая кислота (HF) отличается от других кислот тем, что ион фтора легко проникает через кожу, вызывая разрушение глубоких слоев тканей, в том числе костей. Боль, связанная с воздействием растворов HF (1-50%), может длиться 1-24 часа. Если HF быстро не нейтрализуется и фторид-ион связывается, разрушение ткани может продолжаться в течение нескольких дней и привести к потере конечности или смерти.HF похож на другие кислоты в том, что начальная степень ожога зависит от концентрации, температуры и продолжительности контакта с кислотой.

Химическое название : Фтористоводородная кислота Химическое семейство: Неорганическая кислота Химическая формула: HF
Молекулярный вес : 20,0

Номер CAS : 7664-39-3
Синонимы : HF, гидрофторид, плавиковая кислота

Физические данные

Описание : Бесцветный газ или дымящаяся жидкость (ниже 153 ° F) с сильным раздражающим запахом.Точка кипения: 153 ° F (67 ° C)
Удельный вес : 1,2 (h3O = 1)
Потенциал ионизации: 15,98 эВ

Растворимость в воде : Смешивается
Плотность пара : 2,21 (воздух = 1)
Порог запаха : 0,5 — 3 частей на миллион
(осторожно: указанный диапазон очень широк)

Пределы воздействия

Пороговое значение (ПДК) ACGIH : Зарегистрировано как фтористый водород, как F: (ACGIH, 2000)

8-часовое средневзвешенное по времени (TWA): Нет в списке
Потолок: 3 ppm (2.3 мг / м3)
Обозначение скина: Нет в списке
Канцероген: Нет в списке
ПДК Максимальное значение основано на раздражении с возможными ожогами и воздействием на кости, зубы и флюороз.

Предел допустимого воздействия OSHA (PEL) : Зарегистрировано как фтористый водород (как F) (OSHA, 1996a)

8-часовое средневзвешенное по времени (TWA): 3 ppm
Потолок: Нет в списке

Рекомендуемый предел воздействия (REL) NIOSH : (NIOSH, 1996)

8-часовое средневзвешенное значение по времени (TWA): 3 ppm (2.3 мг / м3)
Потолок: 6 частей на миллион (5 мг / м3) (15 минут)
Обозначение скина: Нет в списке
Канцероген: Нет в списке
ЗНАЧЕНИЕ IDLH: (Немедленно опасно для жизни и здоровья): 30 ppm

ПРИМЕЧАНИЕ. Концентрация TWA рассчитана для 8-часового рабочего дня (ACGIH-TLV, OSHA-PEL) и до 10-часового рабочего дня (NIOSH-REL) в течение 40-часовой рабочей недели. Значение STEL — это 15-минутное TWA, которое нельзя превышать ни в какое время в течение рабочего дня. Максимальное значение никогда не должно превышаться даже в течение «мгновенного» периода воздействия.

Данные об опасности для здоровья: воздействие на кожу

Воздействие на кожу — HF — это неорганическая кислота, которая обладает сильным коррозионным действием и легко проникает в кожу, вызывая разрушение глубокого слоя тканей. Тяжесть и быстрота появления признаков и симптомов зависит от концентрации, продолжительности воздействия и проницаемости пораженных тканей. Боль может быть отсроченной.

КОНЦЕНТРАЦИЯ МЕНЬШЕ 20% — Эритема и боль могут длиться до 24 часов, о которых часто не сообщается до тех пор, пока тканевые повреждения не станут серьезными.В одном исследовании 7% HF вызывали симптомы в течение от 1 до нескольких часов, 12% HF менее чем за час и 14,5% HF сразу.
КОНЦЕНТРАЦИЯ от 20 до 50% — Эритема и боль могут длиться от 1 до 8 часов и часто не сообщаются до тех пор, пока повреждение тканей не станет чрезмерным.
КОНЦЕНТРАЦИЯ БОЛЕЕ 50% — вызывает немедленное жжение, эритему и повреждение тканей.

Дезинфекция — Снимите всю открытую одежду, соблюдая необходимые меры предосторожности, чтобы предотвратить самозащиту.Немедленно промойте все открытые участки обильным количеством воды.

Глюконат кальция или карбонатный гель — Рекомендуется нанесение 2,5–33% глюконата кальция или карбонатного геля или суспензии в хирургическую перчатку, в которую затем помещается пораженная конечность, или втирание в ожог. Эта терапия более проста и менее болезненна, чем инфильтрация. Используйте глюконат кальция только для обработки кожи.

Инфильтрация глюконата кальция — (Медицинская помощь) — Продолжающееся разрушение тканей и боль могут быть сведены к минимуму путем подкожного введения глюконата кальция.Рассмотрите возможность инфильтрации глюконатом кальция, если (1) воздействие приводит к немедленному повреждению тканей или (2) эритема и боль сохраняются после адекватной ирригации. Пропитайте каждый квадратный сантиметр пораженной дермы и подкожной ткани примерно 0,5 мл 10% -ного глюконата кальция с помощью иглы 30 калибра. При необходимости повторите, чтобы снять боль. Сколите или удалите ногти, чтобы лечить ожоги ногтевого ложа. Чем раньше это будет сделано, тем быстрее исчезнут симптомы. ВНИМАНИЕ! Избегайте введения больших объемов подкожного глюконата кальция, поскольку это приведет к снижению перфузии тканей и потенциальному некрозу.

НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ — Хлорид кальция раздражает ткани и может вызвать травму.

Данные об опасности для здоровья: другие пути воздействия

Системная токсичность — Системная токсичность фтора может возникнуть в результате проглатывания, вдыхания или обширных кожных ожогов. Возможны гипокальциемия, гипомагниемия, гиперкалиемия (калий), отек легких, метаболический ацидоз, желудочковые аритмии и смерть.
Воздействие на глаза — Может привести к серьезному повреждению глаз при концентрациях выше 0.5%. Воздействие дыма обычно вызывает раздражение глаз, а также может вызвать повреждение глаз. Признаки и симптомы могут появиться позже.
Устное воздействие — Проглатывание может вызвать рвоту и боли в животе; Сообщалось о болезненных некротических поражениях, геморрагическом гастрите и панкреатите после значительного воздействия. Ректальное введение вызвало острый колит с перфорацией.
Воздействие при вдыхании — Вдыхание паров плавиковой кислоты может вызвать сильное раздражение горла, кашель, одышку, цианоз, повреждение легких и отек легких, что приведет к смерти.

Данные о токсичности

Самая низкая летальная доза для человека LCLo: 50 частей на миллион / 30 мин.

Вдыхание, Крыса LC50: 1278 частей на миллион / 1 час.
Вдыхание, мышь LC50: 500 частей на миллион / 1 час. Вдыхание, морская свинка LC50: 4327 частей на миллион / 15 мин.
Вдыхание, Обезьяна 1780 ppm / 1 час.

Токсикологический механизм

Несколько предложенных токсикологических механизмов.

Фторид связывается с металлосодержащими ферментами, тем самым инактивируя их.
Фторид связывается с кальцием, вызывая тяжелую гипокальциемию.
Фторид связывается с ионами калия и магния, вызывая раздражительность миокарда и аритмию.
Фторид может быть токсичным для ЦНС.

Минимальное смертельное воздействие

оральный

Смерть наступила после приема 1,5 граммов плавиковой кислоты (концентрация неизвестна) в течение 6,5 часов после приема внутрь. Патологоанатомические исследования в этом случае не выявили серьезных повреждений тканей, а уровень фторида в печени составил 165 мкг / 100 грамм.
33-летний мужчина, проглотивший 3–4 унции средства для удаления ржавчины (неустановленная концентрация HF), умер в течение 45–60 минут.При вскрытии отмечен сильный отек слизистой оболочки желудка, кровоизлияние и некроз поджелудочной железы. Посмертный уровень фторида в крови составил 56,2 миллиграмма / литр.
Было сообщено, что проглатывание 15 миллилитров 9-процентного раствора привело к смерти.

Кожный

Воздействие 70-процентной плавиковой кислоты на кожу на 2,5 процента общей площади поверхности тела привело к смерти. Уровень кальция в сыворотке составлял 2,2 миллиграмма / децилитр.
Взрослый пациент, у которого после воздействия 70-процентного препарата плавиковой кислоты развился ожог второй степени на 25% общей площади тела, скончался от остановки сердца.Уровень кальция в ионизированной сыворотке был 1,7 миллиграмма на децилитр (нормальный: от 4 до 4,8) непосредственно перед смертью.
Двое рабочих погибли в результате попадания 70-процентной плавиковой кислоты на лицо, грудь, руки и ноги. Оба рабочих были немедленно удалены с места воздействия. Одежда была снята, и ожоги были обработаны на рабочем месте холодным душем и обработаны спиртом. На рабочем месте не носили подходящую защитную одежду.
Женщина умерла от тяжелого химического ожога кожи и легких, от сильного легочного геморрагического отека после того, как во время приступа на ее лицо облили кислотой.
Пациент с сердечными ожогами 8% тела умер от неизлечимой сердечной аритмии, вызванной истощением ионизированного кальция.

Вдыхание

Оценки самых низких смертельных концентраций фтороводорода находятся в диапазоне 50–250 частей на миллион при 5-минутном воздействии и основаны на информации о случайном, добровольном и профессиональном воздействии.

Средства индивидуальной защиты и обращения

Ознакомьтесь с опасностями, характерными для HF, перед обращением с ним.
Всегда обрабатывать HF в:
- Правильно функционирующий вытяжной шкаф>
- Зона, оборудованная безопасным душем / средством для мытья глаз
Рекомендуемые средства индивидуальной защиты:
- Очки защитные
- Маска (пластик)
- Перчатки: Тонкие одноразовые перчатки (например, синие нитриловые перчатки толщиной 4, 6 или 8 мил), используемые в лабораторных операциях, обеспечивают только контактный барьер, и их следует немедленно утилизировать при подозрении на заражение. Более толстые (10-20 мил) перчатки из ПВХ или неопрена обеспечивают хорошую стойкость к ВЧ, но не обеспечивают необходимую маневренность для большинства лабораторных процедур.Более тонкие перчатки из ПВХ или поли («пищевые») перчатки могут обеспечить некоторую устойчивость к HF, но их также следует менять сразу же при первых признаках загрязнения. Одноразовые перчатки никогда не следует носить без двойных перчаток из-за возможности образования проколов и контакта с ними. Комбинация двойных перчаток, нитрила и поли, может использоваться для обеспечения большей защиты от более широкого диапазона материалов.
- Фартук кислотостойкий
- Длинные брюки, рукава и туфли с закрытым носком (всегда необходимы при работе с едкими веществами)
Глюконат кальция должен быть доступен для лечения кожи.

Несовместимые устройства и хранилище

Хранить в прохладном сухом месте вдали от несовместимых материалов. HF вступает в реакцию со многими материалами, поэтому избегайте контакта со стеклом, бетоном, металлами, водой, другими кислотами, окислителями, восстановителями, щелочами, горючими веществами, органическими веществами и керамикой. Хранить в контейнерах из полиэтилена или фторуглерода, свинца или платины. Поместите емкости для хранения во вторичные контейнеры из полиэтилена.

Никогда не храните HF в стеклянной таре.

Разливы

Убедитесь, что все зоны, где используется ВЧ, оснащены надлежащим оборудованием для ликвидации разливов.Небольшие разливы можно нейтрализовать, накрыв сульфатом магния (в сухом виде) и поглощая прокладками для предотвращения разливов или другими абсорбирующими материалами. Добавьте бикарбонат натрия или оксид магния в любой абсорбент и поместите в пластиковый контейнер для утилизации. Промойте место разлива раствором бикарбоната натрия.

Рекомендуется универсальный сорбент 3М, так как он не вступает в реакцию с HF. Если разлив большой, в замкнутом пространстве или в зоне с недостаточной вентиляцией, покиньте комнату и немедленно сообщите о разливе в службу 911.

Пожаро- и взрывоопасность

Фтористый водород негорюч, но может образовывать раздражающие и едкие пары фторидов при нагревании или в сочетании с паром или водой. Поскольку фтороводород не горит, используйте средство тушения, подходящее для окружающего огня. Используйте воду для поглощения паров и охлаждения контейнеров. Тепло, выделяющееся при взаимодействии воды или пара с фтористым водородом или плавиковой кислотой, может быть опасным. При пожарах, связанных с плавиковой кислотой, применяйте воду в больших количествах.Плавиковая кислота и различные металлы могут образовывать водород (чрезвычайно легковоспламеняющийся газ), создавая опасность пожара.

Класс воспламеняемости: Негорючий газ
Температура вспышки: NA
Нижний предел взрываемости: NA
Верхний предел взрываемости: NA

Плавиковая кислота со смертельным исходом для рабочего в лаборатории в Перте

Выдержка из бюллетеня Австралийского института профессиональных гигиенистов, декабрь 1994 г .:
Несчастный случай в Перте продемонстрировал, насколько опасной может быть эта кислота, и ее стоит рассказать в интересах любой лаборатории или гигиенистов, чья работа может включать консультирование других, использующих это вещество.

12 ноября в отделении интенсивной терапии больницы Фримантла скончался 37-летний мужчина после того, как 28 октября он случайно плеснул около 100 мл 70% раствора на правую ногу. Было подсчитано, что разлив охватил около 10% от общей площади его тела. Этот человек работал техником в небольшой палеонтологической лаборатории, которая была пристроена к частному дому. HF используется в промышленности для разложения силикатов в пробах руды. Пострадавший немедленно попытался удалить пролитую жидкость со своей одежды, облившись шлангом, прикрепленным к раковине в лаборатории.Затем он побежал из лаборатории в бассейн в саду и оставался в бассейне до прибытия машины скорой помощи в течение часа. В то время он выглядел сбитым с толку, возможно, в результате шока.

На следующей неделе ему ампутировали правую ногу, однако, несмотря на это, человек в конце концов поддался токсическому воздействию плавиковой кислоты через 2 недели после первого разлива.

По какому механизму плавиковая кислота вызывает смерть?

Автор: Уильям М.Рич, доктор медицинских наук, университетская мед. Center
Фтористый водород — это газ, который в растворе с водой образует плавиковую кислоту HF. Хотя слабая кислота, т.е. она не сильно диссоциирована, используется для травления стекла. Как и сестра, соляная кислота, она реагирует с водой с выделением тепла и может вызвать ожоги кожи. Плавиковая кислота имеет еще более разрушительный эффект, который может повлиять на многие внутренние структуры. Сообщалось о смертельных исходах от воздействия на кожу всего двух человек.5% площади поверхности тела. Слабая диссоциация позволяет ему всасываться через кожу в виде неповрежденной молекулы.

Проникая через кожу, он медленно диссоциирует на ион водорода и ион фтора. Ион фтора влияет на целостность тканей и метаболизм за счет некроза разжижения, декальцификации и разрушения костей, а также образования нерастворимых солей. Потеря кальция (гипокальциемия) возникает в результате осаждения кальция из крови в виде CaF2. Это в конечном итоге приведет к потере кальция из костей, чтобы попытаться уравновесить пониженный уровень кальция в сыворотке.Это может быть отложенное смертельное событие. Быстрое развитие гипокальциемии может быть быстро фатальным, поскольку кальций важен для правильного функционирования мышц, в том числе сердечной. Без кальция нарушаются многие метаболические пути.

Фторид из любого источника обладает одинаковой токсичностью. Много лет назад в государственной больнице произошло массовое отравление, когда яд насекомых, содержащий NaF, был принят за сухое молоко и добавлен в яичницу-болтунью. Сообщается о 47 смертельных случаях. В некоторых регионах страны уровни фтора в воде слишком высоки, что вызывает пятнистость на зубах и потерю кальция из костей.

Вдыхание HF вызывает немедленное повреждение слизистой оболочки легких с кровотечением, отеком легких и смертью. Может потребоваться всего около 5 минут воздействия вдыхаемого HF, чтобы вызвать смерть через пару часов.

В общем, фтор из любого источника может быть очень опасным.

Как лечить ожог плавиковой кислотой » VripMaster

Метод 1 из 4: Лечение при попадании на кожу

Ожог плавиковой кислотой последствия

Отравление плавиковой кислотой и его лечение

Лечение ожога плавиковой кислотой

Отравление плавиковой кислотой и его лечение

Что делать при ожоге плавиковой кислотой

Отравление плавиковой кислотой и его лечение

Лечение химических ожогов | ZdravoE

Лечение химических ожогов: первая помощь

Лечение химических ожогов в зависимости от поражающего вещества

Лечение ожогов кислотами

Лечение ожогов плавиковой кислотой

Лечение ожогов щелочью

Лечение ожогов пестицидами и гербицидами

Лечение ожогов фосфором

Лечение ожогов негашеной известью

Лечение химических ожогов: антисептики

Лечение химических ожогов: заживляющие препараты

Плавиковой кислотой ожог

Как лечить ожог плавиковой кислотой » VripMaster

Метод 1 из 4: Лечение при попадании на кожу

Ожог плавиковой кислотой первая помощь

О едком и не очень / Хабр

Едкие щелочи

Серная кислота

Хлористый хромил

Соляная кислота

Азотная кислота

Фосфорная кислота

Плавиковая кислота

Фториды инертных газов

Иодоводородная кислота

Хлорная кислота

Фториды серы, брома и иода

Суперкислоты

Тригалогенуксусные кислоты

Уксусная кислота

Муравьиная кислота

Бром

Пероксид водорода

Плавиковая кислота: что нужно знать

emDOCs.net — Образование в области неотложной медицины Фтористоводородная кислота: ожог, который продолжает гореть — emDOCs.net

Введение

Патофизиология / токсичность

Оценка

Лечение

Кожные воздействия

Воздействие на глаза

Воздействие проглатывания

Риски при вдыхании

Результат дела

Жемчуг

Ссылки / Дополнительная литература

Формула плавиковой кислоты — применение, свойства, структура и формула плавиковой кислоты

Информация о химической безопасности — плавиковая кислота — окружающая среда, здоровье и безопасность

Обзор химической информации

Физические данные

Пределы воздействия

Данные об опасности для здоровья: воздействие на кожу

Данные об опасности для здоровья: другие пути воздействия

Данные о токсичности

Токсикологический механизм

Минимальное смертельное воздействие

оральный

Кожный

Вдыхание

Средства индивидуальной защиты и обращения

Несовместимые устройства и хранилище

Разливы

Пожаро- и взрывоопасность

Плавиковая кислота со смертельным исходом для рабочего в лаборатории в Перте

По какому механизму плавиковая кислота вызывает смерть?

Добавить комментарий Отменить ответ